जब $2 \ mol$ एक आदर्श गैस $\left( C_{p,m} = \frac{5}{2} R \right)$ को स्थिर दाब पर $300 \ K$ से $600 \ K$ तक गर्म किया जाता है,तो गैस की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $\left( \Delta S \right)$ क्या होगा?

$100 \ kg$ द्रव्यमान वाली एक प्रणाली एक ऐसी प्रक्रिया से गुजरती है जिसमें इसकी विशिष्ट एन्ट्रापी $0.3 \ kJ \ kg^{-1} \ K^{-1}$ से बढ़कर $0.4 \ kJ \ kg^{-1} \ K^{-1}$ हो जाती है। उसी समय,परिवेश की एन्ट्रापी $80 \ kJ \ K^{-1}$ से घटकर $75 \ kJ \ K^{-1}$ हो जाती है। $(\Delta S)_{universe}$ का मान $kJ \ K^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।

$1 \, mol$ बर्फ के गलन के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए। जल का गलनांक $273 \, K$ है और जल के गलन की मोलर एन्थैल्पी $= 6.0 \, kJ \, mol^{-1}$ है।

यह देखते हुए कि दो गैसों के मिश्रण के लिए $\Delta H = 0$ है,स्पष्ट कीजिए कि क्या एक बंद पात्र में इन गैसों का एक-दूसरे में विसरण एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया है या नहीं?

निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया एंट्रॉपी में कमी दर्शाती है?

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए $\Delta S$ अधिकतम होगा?